Question

CrO3 + H2S --> Cr2(SO4)3 + S + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Answer 1

Это химическое уравнение описывает реакцию окисления хрома(VI) оксидом (CrO3) сероводородом (H2S) до хрома(III) сульфатом (Cr2(SO4)3), серы (S) и воды (H2O).

Давайте начнем балансировку уравнения методом электронного баланса, где мы учитываем изменения валентности элементов в процессе реакции.

1. Разложим CrO3 на ионы: CrO3 → Cr(III) + 3O(-II)

2. Реакция CrO3 с H2S: Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 2H(+I) + 2e(-)

3. Переупорядочим уравнение и добавим коэффициенты: Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 2H(+I) + 2e(-) Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 2H(+I) + 2e(-)

Теперь балансируем заряды: Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 2H(+I) + 2e(-) Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 6H(+I) + 6e(-)

Ион электрона добавляется к стороне с Cr(III) и O(-II): Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 6H(+I) + 6e(-) 6H(+) + Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 6H(+I) + 6e(-)

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение, но для полной балансировки добавим коэффициенты перед соединениями:

6H(+) + Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 6H(+I) + 6e(-)

6H(+) + Cr(III) + 3O(-II) + H2S → Cr(III) + 3O(-II) + S + 6H(+) + 6e(-)

Теперь проверим количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

На левой стороне: Cr: 1 O: 3 H: 6 S: 1

На правой стороне: Cr: 1 O: 3 H: 6 S: 1

Уравнение теперь сбалансировано:

CrO3 + 8H2S → Cr2(SO4)3 + 8S + 8H2O