Question

Вычислить pH 0.05% н. KOH

Answer 1

Для вычисления pH раствора 0.05% KOH мы можем использовать концентрацию гидроксидных ионов (OH-) в растворе.

Сначала нам нужно вычислить концентрацию OH- ионов в растворе KOH. 0.05% KOH означает, что в 100 мл раствора содержится 0.05 г KOH.

Молярная масса KOH составляет примерно 56.11 г/моль. Поскольку мы имеем 0.05 г KOH, мы можем вычислить количество вещества (моль) KOH:

0.05 г KOH ÷ 56.11 г/моль = около 0.00089 моль KOH

Так как KOH диссоциирует на один гидроксидный ион (OH-) на один ион калия (K+), мы можем сказать, что концентрация OH- ионов также составляет около 0.00089 моль/л.

Теперь мы можем использовать концентрацию OH- для вычисления pOH. pOH определяется как отрицательный логарифм концентрации OH- ионов:

pOH = -log[OH-] = -log(0.00089) = около 3.05

И, наконец, мы можем использовать pOH для вычисления pH, используя следующее уравнение:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 3.05 = около 10.95

Таким образом, pH раствора 0.05% KOH составляет около 10.95.