Question

Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 450г 48%-ной серной кислоты с раствором хлорида бария

Answer 1

Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 450 г 48%-ной серной кислоты с раствором хлорида бария, можно рассчитать, зная соотношение реагентов и молярные массы веществ.

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Уравнение выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серной кислотой и хлоридом бария равно 1:1. Это означает, что для полного превращения 1 моля серной кислоты требуется 1 моль хлорида бария.

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в 450 г 48%-ной серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

моли = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Подставим значения в формулу:

моли серной кислоты = 450 г / 98 г/моль

Вычислим:

моли серной кислоты = 4,59 моль

Так как молярное соотношение между серной кислотой и хлоридом бария равно 1:1, то количество молей хлорида бария также равно 4,59 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции между 4,59 молью хлорида бария и молярной массой бария сульфата (BaSO4). Молярная масса BaSO4 равна 233 г/моль.

масса осадка = количество молей * молярная масса

масса осадка = 4,59 моль * 233 г/моль

Вычислим:

масса осадка = 1067,47 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 450 г 48%-ной серной кислоты с раствором хлорида бария, составляет примерно 1067,47 г.