Question

На оксид алюминия подействовали 40 г 6,3%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Дано: m(Al2O3) = 40 г, m(р-р HNO3) = 40 г, (HNO3) = 6,3%.

Найти: m(Al(NO3)3).

Решение:

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2•27 + 3•16 = 102,

Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3•16 = 63,

Mr(Al(NO3)3) = Ar(Al) + 3Ar(N) + 9Ar(O) = 27 + 3•14 + 9•16 = 213.

m(HNO3) = 40•6,3/100 = 2,52 г.

Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.

x1/102 = 2,52/189, x1 = 1,36 г.

Из расчета видно, что Al2O3 дан в избытке, следовательно, расчет ведем по кислоте:

2,52/189 = x/213, x = 2,84 г.

Ответ: m(Al(NO3)3) = 2,84 г.

Источники: [Самостоятельная работа «Задачи на избыток-недостаток»](https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2018/03/03/samostoyatelnaya-rabota-zadachi-na-izbytok-nedostatok), [На оксид алюминия подействовали 40 г 6,3%-го раствора азотной кислоты ...](https://online-otvet.ru/himia/5ceab83296f4e19a298be3d4)