Question

Вычислите массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 0,4 моль фосфора

Answer 1

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моля фосфора образуется 2 моля оксида фосфора(V). Следовательно, при сгорании 0,4 моль фосфора образуется:

0,4 моль фосфора * (2 моль оксида фосфора(V) / 1 моль фосфора) = 0,8 моль оксида фосфора(V)

Для вычисления массы оксида фосфора(V) необходимо знать его молярную массу. Молярная масса оксида фосфора(V) равна:

2 * (молярная масса фосфора) + 5 * (молярная масса кислорода)

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Подставим значения в формулу:

2 * 30,97 г/моль + 5 * 16 г/моль = 62,94 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу оксида фосфора(V), образующегося при сгорании 0,4 моль фосфора:

0,8 моль оксида фосфора(V) * 62,94 г/моль = 50,35 г

Таким образом, масса оксида фосфора(V), образующегося при сжигании 0,4 моль фосфора, составляет 50,35 г.