Question

Вычислите массу цинка, который может вступить в реакцию с раствором сульфата железа ( II ), содержащим 30 г сульфата железа ( II ).

Answer 1

Для вычисления массы цинка, которая может вступить в реакцию с раствором сульфата железа (II), нам необходимо использовать уравнение химической реакции между цинком и сульфатом железа (II):

\[ Zn + FeSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Fe \]

Из уравнения видно, что коэффициент перед сульфатом железа (II) равен 1, что означает, что реагенты реагируют в молевом соотношении 1:1.

Теперь давайте определим молекулярную массу сульфата железа (II) (FeSO₄): - Масса атома железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль - Масса атома серы (S) ≈ 32.06 г/моль - Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

\[ Молекулярная\ масса\ FeSO_4 = 55.85 + 32.06 + (4 \times 16.00) \approx 151.91\ г/моль \]

Теперь, учитывая, что раствор содержит 30 г сульфата железа (II), мы можем использовать массу и молекулярную массу для определения количества молей сульфата железа (II):

\[ Моли\ FeSO_4 = \frac{Масса\ сульфата\ железа}{Молекулярная\ масса\ FeSO_4} \]

\[ Моли\ FeSO_4 = \frac{30\ г}{151.91\ г/моль} \approx 0.1975\ моль \]

Так как молевое соотношение между цинком и сульфатом железа (II) 1:1, масса цинка (Zn), необходимая для реакции, также составит приблизительно 0.1975 моль.

Теперь определим массу цинка:

\[ Масса\ цинка = Моли\ цинка \times Атомная\ масса\ цинка \]

Масса атома цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль

\[ Масса\ цинка = 0.1975\ моль \times 65.38\ г/моль \approx 12.89\ г \]

Таким образом, масса цинка, которая может вступить в реакцию с 30 г сульфата железа (II), составляет приблизительно 12.89 г.