Question

ПОМОГИИИИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА 1) как изменяется сила металлов в главной подгруппе? 2) сколько электронов находится на последнем энергетическом уровне у элементов главной подгруппы 1 группы? 3)Расположите элементы в порядке убывания металлических свойств #26, 20, 30, 19 4)Составьте уравнения реакций для следующих превращений Al2O3->Al->AlCl3->Al(OH)3->Na[Al(OH)4] Для окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса, для ионных реакций - напишите молекулярное, полное, и сокращенное ионные уравнения 5)определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 34,2 г гидроксида бария и раствором, содержащим 4,9 г серной кислоты

Answer 1

1) Как изменяется сила металлов в главной подгруппе?

Сила металлов в главной подгруппе меняется по следующему принципу: с увеличением атомного номера элемента в периоде, сила металлов увеличивается. Это связано с увеличением числа электронов в атоме и, следовательно, с увеличением числа электронов в внешней энергетической оболочке. Большее количество электронов в внешней оболочке обеспечивает лучшую проводимость электричества и тепла, что делает металлы более сильными.

2) Сколько электронов находится на последнем энергетическом уровне у элементов главной подгруппы 1 группы?

Элементы главной подгруппы 1 группы, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K) и др., имеют один электрон на последнем энергетическом уровне. Это делает их химически активными, так как они готовы отдать этот электрон и образовать положительный ион.

3) Расположите элементы в порядке убывания металлических свойств: #26, 20, 30, 19.

Для определения порядка убывания металлических свойств элементов, можно использовать их атомные номера. Чем меньше атомный номер, тем больше металлические свойства у элемента. Следовательно, элементы будут располагаться в следующем порядке убывания металлических свойств:

1. #26 (железо) 2. 20 (кальций) 3. 30 (цинк) 4. 19 (калий)

4) Составьте уравнения реакций для следующих превращений: Al2O3 -> Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Na[Al(OH)4]

a) Al2O3 -> Al: Реакция восстановления оксида алюминия Al2O3 до алюминия Al: ``` 2 Al2O3 + 3 C -> 4 Al + 3 CO2 ```

b) Al -> AlCl3: Реакция образования хлорида алюминия AlCl3: ``` 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3 ```

c) AlCl3 -> Al(OH)3: Реакция образования гидроксида алюминия Al(OH)3 из хлорида алюминия AlCl3: ``` AlCl3 + 3 H2O -> Al(OH)3 + 3 HCl ```

d) Al(OH)3 -> Na[Al(OH)4]: Реакция образования тетрагидроксоалюминат-ионов Na[Al(OH)4] из гидроксида алюминия Al(OH)3: ``` Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4] ```

5) Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 34,2 г гидроксида бария и раствором, содержащим 4,9 г серной кислоты.

Для определения массы соли, образовавшейся при реакции, нужно учесть стехиометрию реакции. В данном случае, реакция между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата бария (BaSO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции: ``` Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 H2O ```

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль гидроксида бария соответствует 1 моль сульфата бария. Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль, а молярная масса BaSO4 равна 233,39 г/моль.

1) Рассчитаем количество молей гидроксида бария: ``` моль Ba(OH)2 = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2 моль Ba(OH)2 = 34,2 г / 171,34 г/моль = 0,199 моль ```

2) Согласно стехиометрии реакции, количество молей сульфата бария будет таким же: ``` моль BaSO4 = 0,199 моль ```

3) Рассчитаем массу сульфата бария: ``` масса BaSO4 = моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 масса BaSO4 = 0,199 моль * 233,39 г/моль = 46,37 г ```

Таким образом, масса соли (сульфата бария), образовавшейся при взаимодействии 34,2 г гидроксида бария и 4,9 г серной кислоты, составляет 46,37 г.