Question

В какую сторону сместится равновесие реакции: 2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q а)при повышении температуры;б) при понижении давления.Ответ обосновать.

Answer 1

Рассмотрим равновесие реакции:

\[2 \text{SO}_2 (газ) + \text{O}_2 (газ) \rightleftharpoons 2 \text{SO}_3\]

где \(Q\) - константа равновесия, которая зависит от температуры и давления.

a) При повышении температуры:

Уравнение реакции показывает, что образование \(\text{SO}_3\) является эндотермическим процессом, то есть поглощает тепло. Это можно увидеть по коэффициентам перед реагентами и продуктами. По общему правилу Ле-Шателье, система будет стремиться к смещению равновесия в сторону поглощения тепла, чтобы компенсировать повышение температуры. Таким образом, при повышении температуры равновесие сместится вправо, в сторону увеличения образования \(\text{SO}_3\).

b) При понижении давления:

Уравнение реакции показывает, что в образовании \(\text{SO}_3\) участвуют 3 молекулы газов (2 молекулы \(\text{SO}_2\) и 1 молекула \(\text{O}_2\)). Согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к смещению равновесия в сторону увеличения давления, чтобы уменьшить количество молекул газов. Таким образом, при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону увеличения образования \(\text{SO}_3\).

Итак, в обоих случаях равновесие смещается вправо, в сторону образования большего количества \(\text{SO}_3\).