Question

Даю 15 баллов Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора - 38,38%, остальное - водород. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 46,25. Выведите молекулярную формулу вещества

Answer 1

Для определения молекулярной формулы вещества, давайте рассмотрим данную информацию более подробно.

У вас указано, что массовая доля углерода (C) составляет 51,89%, массовая доля хлора (Cl) - 38,38%, и остальное - водород (H). Также дана относительная плотность вещества по отношению к водороду, которая равна 46,25.

1. Находим количество молей углерода, хлора и водорода:

Для этого разделим массу каждого элемента на его молекулярную массу.

- Масса углерода (C): \( \frac{51,89}{12,01} \approx 4,32 \) мол. - Масса хлора (Cl): \( \frac{38,38}{35,45} \approx 1,08 \) мол. - Масса водорода (H): Поскольку остальное, то \( 100 - 51,89 - 38,38 = 9,73 \) массовых %, что примерно соответствует \( \frac{9,73}{1,01} \approx 9,63 \) мол.

2. Находим отношение молей элементов к наименьшему количеству молей:

Для этого делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей (в данном случае, минимальное количество молей у хлора).

- C: \( \frac{4,32}{1,08} \approx 4 \). - Cl: \( \frac{1,08}{1,08} = 1 \). - H: \( \frac{9,63}{1,08} \approx 8,91 \).

3. Получаем простые отношения между количествами атомов:

Если обнаруживаем, что отношения между количествами молекул не являются целыми числами, умножаем их на такое число, чтобы получить целые значения. В данном случае мы можем умножить все значения на 100, чтобы избавиться от десятичных дробей.

- C: \(4 \times 100 = 400\). - Cl: \(1 \times 100 = 100\). - H: \(8,91 \times 100 \approx 891\).

4. Записываем молекулярную формулу:

Молекулярная формула - это химическая формула вещества, которая показывает количество каждого типа атома в молекуле.

Исходя из полученных пропорций, молекулярная формула вещества будет \(C_{400}Cl_{100}H_{891}\).

Таким образом, молекулярная формула вещества, исходя из предоставленных данных, будет \(C_{400}Cl_{100}H_{891}\).