Question

Какой объем водорода выделиться при реакции 108 грамм алюминия с соляной кислотой?

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль.

Для начала, найдем количество моль алюминия в 108 г:

Количество моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество моль алюминия = 108 г / 26.98 г/моль Количество моль алюминия ≈ 4 моль

Так как соотношение между алюминием и водородом в реакции 2:3, то количество моль водорода будет:

Количество моль водорода = (количество моль алюминия * 3) / 2 Количество моль водорода = (4 моль * 3) / 2 Количество моль водорода = 6 моль

Теперь найдем массу водорода, выделившегося при реакции:

Масса водорода = количество моль водорода * молярная масса водорода Масса водорода = 6 моль * 2.02 г/моль Масса водорода = 12.12 г

Таким образом, при реакции 108 грамм алюминия с соляной кислотой выделится примерно 12.12 грамма водорода.