Question

1)составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: NH4OH= 2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г. азотистой кислоты (Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O)

Answer 1

Уравнение реакции разложения аммиака (NH4OH)

Уравнение реакции разложения аммиака (NH4OH) можно записать следующим образом:

NH4OH → NH3 + H2O

В данной реакции аммиак (NH4OH) разлагается на аммиак (NH3) и воду (H2O).

Уравнение реакции растворения меди в азотистой кислоте

Уравнение реакции растворения меди (Cu) в азотистой кислоте (HNO3) можно записать следующим образом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

При растворении металлической меди (Cu) в 189 г. азотистой кислоты (HNO3) образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), два молекулы диоксида азота (NO2) и две молекулы воды (H2O).

Количество образующегося нитрата меди

Для определения количества образующегося нитрата меди (Cu(NO3)2) при растворении металлической меди (Cu) в азотистой кислоте (HNO3), необходимо знать массу металлической меди и молярную массу нитрата меди.

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) составляет около 187,55 г/моль

Для расчета количества образующегося нитрата меди (Cu(NO3)2) необходимо знать массу металлической меди (Cu), которая растворяется в азотистой кислоте (HNO3). Пожалуйста, предоставьте массу металлической меди (Cu), чтобы я мог выполнить расчет.