Question

К раствору,содержащему 10 г гидроксида натрия ,прилили раствор,содержащий 31,5 г азотной кислоты.Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо учесть, что при реакции гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3) образуется соль нитрат натрия (NaNO3) и вода (H2O).

Сначала рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и азотной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль Моли NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 10 г / 39,99 г/моль ≈ 0,25 моль

Молярная масса HNO3 = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 48,00 г/моль = 63,02 г/моль Моли HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 31,5 г / 63,02 г/моль ≈ 0,5 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции. Таким образом, мольное соотношение между NaOH и NaNO3 равно 1:1.

Так как количество моль NaOH и HNO3 одинаковое, то после реакции полностью реагирует весь гидроксид натрия, и образуется 0,25 моль NaNO3.

Молярная масса NaNO3 = 22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 16,00 г/моль = 55,00 г/моль Масса NaNO3 = моли NaNO3 * молярная масса NaNO3 = 0,25 моль * 55,00 г/моль = 13,75 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaNO3) составляет 13,75 г.