Question

Решите задачу с использованием уравнения. Сколько грамм оксида натрия образуется, если в реакцию с кислородом вступило 4,6г. натрия

Answer 1

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции натрия с кислородом и вычислить массу оксида натрия по известной массе натрия. Уравнение реакции имеет вид:

4Na + O2 → 2Na2O

По этому уравнению, 4 моль натрия реагируют с 1 молью кислорода и образуют 2 молья оксида натрия. Молярная масса натрия равна 23 г/моль, а молярная масса оксида натрия равна 62 г/моль. Тогда, по правилу пропорциональности, можно найти массу оксида натрия по известной массе натрия:

m(Na2O) / m(Na) = M(Na2O) / M(Na) = 2 / 4

m(Na2O) = m(Na) * M(Na2O) / M(Na) * 2 / 4

Подставляя данные задачи, получаем:

m(Na2O) = 4,6 * 62 / 23 * 2 / 4

m(Na2O) = 6,2 г

Ответ: при реакции натрия с кислородом образуется 6,2 г оксида натрия.