Question

Найдите массу карбида алюминия, необходимую для получения 112л метана(н.у.) если доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного. С подробным решением, если можно

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу карбида алюминия, необходимую для получения 112 л метана (н.у.), при условии, что доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Решение:

1. Найдем молярную массу метана (CH4). Молярная масса углерода (C) равна 12.01 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1.01 г/моль. Так как в метане содержится 1 атом углерода и 4 атома водорода, то молярная масса метана будет равна: - (1 * 12.01 г/моль) + (4 * 1.01 г/моль) = 16.05 г/моль.

2. Найдем количество молей метана, соответствующее 112 л метана (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением составления метана: - CH4 = Al4C3 + 12H2. - Из уравнения видно, что 1 моль метана соответствует 1 моль карбида алюминия (Al4C3). - Таким образом, количество молей метана будет равно: - 112 л * (1 моль/22.4 л) = 5 моль.

3. Найдем количество молей карбида алюминия, необходимое для получения 5 моль метана. Так как соотношение между метаном и карбидом алюминия в уравнении составления равно 1:1, то количество молей карбида алюминия также будет равно 5 моль.

4. Найдем массу карбида алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) равна: - (4 * 26.98 г/моль) + (3 * 12.01 г/моль) = 144.02 г/моль. - Таким образом, масса карбида алюминия, необходимая для получения 112 л метана (н.у.), составляет: - 5 моль * 144.02 г/моль = 720.1 г.

5. Учитывая, что доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного, найдем фактическую массу карбида алюминия: - 720.1 г * 0.8 = 576.08 г.

Ответ: Масса карбида алюминия, необходимая для получения 112 л метана (н.у.), при доле выхода продукта реакции 80% от теоретически возможного, составляет 576.08 г.