Question

Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа? Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3. Составьте уравнение реакции разложения известняка.

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение разложения известняка (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Известно, что масса оксида кальция (CaO) составляет 8,4 кг, а объем углекислого газа (CO2) - 3,57 м³ при условиях плотности 1,84 кг/м³.

Сначала найдем массу углекислого газа:

Масса = плотность × объем Масса CO2 = 1,84 кг/м³ × 3,57 м³ ≈ 6,5688 кг

Теперь, чтобы найти массу известняка (CaCO3), который участвовал в реакции, нужно сравнить количество веществ, т.е. количество углекислого газа (CO2) и оксида кальция (CaO) в химическом уравнении.

1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16,00 (O) = 100,09 г/моль Молярная масса CO2 = 12,01 (C) + 2 * 16,00 (O) = 44,01 г/моль

Таким образом, для каждого моля CaCO3, который разлагается, образуется 44,01 г CO2 и 56,08 г CaO.

Масса CO2 = 6,5688 кг = 6568,8 г Масса CaO = 8,4 кг = 8400 г

Теперь найдем количество молей CO2:

Количество молей CO2 = Масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 6568,8 г / 44,01 г/моль ≈ 149,28 моль

Из уравнения химической реакции видно, что количество молей CO2 соответствует такому же количеству молей CaCO3, так как коэффициенты перед ними в реакции одинаковы.

Теперь найдем массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 × молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 149,28 моль × 100,09 г/моль ≈ 14 934,43 г ≈ 14,93 кг

Таким образом, масса известняка (CaCO3), вступившего в реакцию разложения, составляет около 14,93 кг.

Уравнение реакции разложения известняка: CaCO3 → CaO + CO2