Question

Расставьте коэффициенты и на основании полученных уравнений реакций найдите массу осадка, если масса первого реагента составляет половину его молярной массы (второй реагент взят с избытком): а) СаСl2 + Na3PО4 → Са3(РО4)2 + NaCl; б) Al2(SО4)3 + NaOH → Аl(ОН)3 + Na2SО4; в) Na2SО4 + Ba(NО3)2 → BaSО4 + NaNО3; г) Cu(CH3COO)2 + КОН → Cu(OH)2 + CH3COOK.

Answer 1

Решение:

Для решения данной задачи мы будем использовать метод балансировки химических уравнений.

# а) СаСl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaCl

Сначала определим количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах:

Реагенты: - Са: 1 атом - Сl: 2 атома - Na: 3 атома - Р: 1 атом - О: 4 атома

Продукты: - Са: 3 атома - Р: 2 атома - О: 8 атомов - Na: 1 атом - Сl: 1 атом

Затем составим уравнение для каждого элемента и подберем коэффициенты перед соответствующими соединениями так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым на обеих сторонах уравнения:

Са: 1СаCl2 + 3Na3PO4 → 1Ca3(PO4)2 + 6NaCl

# б) Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4

Реагенты: - Al: 2 атома - S: 3 атома - O: 12 атомов - Na: 1 атом - H: 1 атом

Продукты: - Al: 1 атом - O: 3 атома - H: 3 атома - Na: 2 атома - S: 1 атом

Al: 2Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

# в) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + NaNO3

Реагенты: - Na: 2 атома - S: 1 атом - O: 4 атома - Ba: 1 атом - N: 2 атома

Продукты: - Ba: 1 атом - S: 1 атом - O: 4 атома - Na: 2 атома - N: 2 атома

Na: 1Na2SO4 + 1Ba(NO3)2 → 1BaSO4 + 2NaNO3

# г) Cu(CH3COO)2 + KOH → Cu(OH)2 + CH3COOK

Реагенты: - Cu: 1 атом - C: 2 атома - H: 6 атомов - O: 4 атома - K: 1 атом

Продукты: - Cu: 1 атом - O: 2 атома - H: 4 атома - C: 2 атома - K: 1 атом

Cu: 1Cu(CH3COO)2 + 2KOH → 1Cu(OH)2 + 2CH3COOK

Теперь найдем массу осадка для каждой реакции. Для этого нужно знать мольную массу осадка. Поскольку в условии сказано, что масса первого реагента составляет половину его молярной массы, мы можем найти массу первого реагента и затем использовать его молярную массу для расчета массы осадка.

Предположим, что масса первого реагента равна m граммам. Тогда масса второго реагента будет равна 2m граммам, так как второй реагент взят с избытком.

Найдем количество вещества первого реагента (n) с помощью его массы и молярной массы:

n = m / молярная масса первого реагента

Затем используем коэффициенты из балансированных уравнений для определения соотношения между осадком и первым реагентом. Например, в уравнении а) коэффициент перед Ca3(PO4)2 равен 1, поэтому количество осадка будет равно количеству первого реагента (n).

Таким образом, масса осадка будет равна:

масса осадка = n * молярная масса осадка

Повторите этот расчет для каждой реакции, используя соответствующую массу первого реагента и молярную массу осадка из каждого уравнения.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.