Question

При взаимодействии 5,4 граммов некоторого вещества с HСl образовалось 6,72 литров (н.у.) водорода. В полученной соли металл трехвалентен. С каким металлом был проведен опыт?

Answer 1

Для решения этой задачи нужно воспользоваться законом пропорций в химии.

Молярное соотношение между водородом и веществом можно определить следующим образом:

2HCl + M → MCl2 + H2,

где M обозначает металл.

Согласно данному условию, образовалось 6,72 литров водорода (н.у.), что соответствует 6,72/22,4 = 0,3 молям водорода.

Исходя из этого, можно составить пропорцию:

0,3 моль H2 : x моль M,

где x - количество молей металла.

Так как металл трехвалентен, то в соли содержится 3 моля металла:

0,3 моль H2 : x моль M = 1 моль H2 : 3 моль M.

Решим эту пропорцию:

0,3 моль H2 / 1 моль H2 = x моль M / 3 моль M.

0,3 = x / 3.

x = 0,3 * 3 = 0,9 моль M.

Масса металла равна массе вещества:

m = n * M,

где n - количество молей, M - молярная масса.

Молярная масса металла равна массе металла, поэтому:

m = 0,9 моль * M.

Согласно условию, масса вещества равна 5,4 грамма, поэтому:

5,4 г = 0,9 моль * M.

M = 5,4 г / 0,9 моль = 6 г/моль.

Таким образом, проведенный опыт был проведен с металлом, молярная масса которого составляет 6 г/моль.