Question

При действии остатка щелочи на 17, 3г смеси аммоний гидрогенортофосфату и аммоний хлорида выделилось 0, 3 моль аммиака. Вычислите массовые доли солей в их смеси.

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, давайте начнем с написания химических уравнений для реакций между аммоний гидрогенортофосфатом (NH4H2PO4) и аммоний хлоридом (NH4Cl) с остатком щелочи.

1. Реакция аммоний гидрогенортофосфата с щелочью: \[ NH_4H_2PO_4 + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O + HPO_4^{2-} \]

2. Реакция аммоний хлорида с щелочью: \[ NH_4Cl + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O + Cl^- \]

В обоих реакциях основное общее вещество, выделяющее аммиак (NH3), поэтому для определения количества аммиака, выделенного при действии остатка щелочи на 17,3 г смеси, можем воспользоваться следующим уравнением:

\[ 2 \times \text{моль аммиака} = 0,3 \, \text{моль} \]

Отсюда найдем количество молей аммиака, выделившегося при действии остатка щелочи:

\[ \text{моль аммиака} = \frac{0,3}{2} = 0,15 \, \text{моль} \]

Теперь, имея количество молей аммиака, мы можем найти количество молей аммоний гидрогенортофосфата (NH4H2PO4) и аммоний хлорида (NH4Cl) в смеси.

Теперь рассмотрим молекулярные массы веществ:

- Масса аммоний гидрогенортофосфата (NH4H2PO4) = \( 18 + 4 + 1 + 30 + 1 + 15.9994 \) г/моль - Масса аммоний хлорида (NH4Cl) = \( 18 + 4 + 35.453 \) г/моль

Теперь, умножив количество молей на молекулярные массы, мы найдем массы каждого из компонентов в смеси:

\[ \text{Масса NH4H2PO4} = 0,15 \, \text{моль} \times \text{масса NH4H2PO4} \]

\[ \text{Масса NH4Cl} = 0,15 \, \text{моль} \times \text{масса NH4Cl} \]

Таким образом, мы можем вычислить массовые доли солей в смеси, разделив массу каждой соли на общую массу смеси.