Question

1)Какое количество нитрата серебра необходимо взять для получения хлорида серебра массой 15 грама? 2) рассчитать объем углекислого газа выдклившегоя в результате горения 8 грамм чистого углерода

Answer 1

1) Для расчета количества нитрата серебра, необходимого для получения хлорида серебра, нужно использовать уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия:

2AgNO3 + 2NaCl → 2AgCl + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 2 моля нитрата серебра реагируют с 2 молями хлорида натрия, образуя 2 моля хлорида серебра. Это соотношение позволяет использовать коэффициенты реакции для расчета.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет: Ag = 107.87 г/моль N = 14.01 г/моль O = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Суммируем массы атомов: 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 г/моль

Теперь мы можем использовать это для расчета количества моль нитрата серебра, соответствующего 15 граммам хлорида серебра: Масса хлорида серебра (AgCl) = масса нитрата серебра (AgNO3)

Масса хлорида серебра = 15 г

Теперь нужно найти количество моль хлорида серебра: Масса хлорида серебра / молярная масса хлорида серебра = количество моль хлорида серебра

Молярная масса хлорида серебра (AgCl): Ag = 107.87 г/моль Cl = 35.45 г/моль

Суммируем массы: 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Количество моль хлорида серебра = 15 г / 143.32 г/моль ≈ 0.1048 моль

Так как соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра 1:1, то количество моль нитрата серебра будет таким же: 0.1048 моль.

Теперь мы можем найти массу нитрата серебра, соответствующую этому количеству моль: Масса нитрата серебра = количество моль нитрата серебра × молярная масса нитрата серебра

Масса нитрата серебра = 0.1048 моль × 169.88 г/моль ≈ 17.8 грамма

2) Для рассчета объема выделившегося углекислого газа в результате горения углерода, нужно знать уравнение реакции горения углерода:

C + O2 → CO2

1 моль углерода (C) реагирует с 1 молью кислорода (O2) и образует 1 моль углекислого газа (CO2). Масса углерода в данной задаче составляет 8 грамм.

Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль

Теперь найдем количество моль углерода: Количество моль углерода = масса углерода / молярная масса углерода

Количество моль углерода = 8 г / 12.01 г/моль ≈ 0.666 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода образует 1 моль углекислого газа. Таким образом, количество моль углекислого газа также равно 0.666 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальных атмосферных условиях): V = nRT / P

где: V - объем газа n - количество моль газа R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 L·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях 273.15 K) P - давление (при стандартных условиях 1 атм)

Подставляем значения: V = 0.666 моль × 0.0821 L·атм/(моль·К) × 273.15 K / 1 атм ≈ 15.23 л

Таким образом, при сгорании 8 грамм углерода выделяется приблизительно 15.23 литра углекислого газа при стандартных условиях.