Question

вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 400 г 7% раствора соляной кислоты с цинком

Answer 1

Для вычисления объема выделившегося водорода необходимо знать количество вещества цинка, которое реагирует с соляной кислотой.

Сначала найдем количество вещества цинка. Для этого воспользуемся уравнением реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65.38 г/моль, поэтому количество вещества цинка можно найти по формуле: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) где n(Zn) - количество вещества цинка, m(Zn) - масса цинка, M(Zn) - молярная масса цинка.

m(Zn) = 400 г M(Zn) = 65.38 г/моль n(Zn) = 400 г / 65.38 г/моль ≈ 6.11 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода, выделившегося при реакции, будет равно 6.11 моль.

Объем водорода можно найти по формуле: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль где V(H2) - объем водорода, n(H2) - количество вещества водорода.

n(H2) = 6.11 моль V(H2) = 6.11 моль * 22.4 л/моль ≈ 136.984 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 400 г 7% раствора соляной кислоты с цинком, составляет примерно 136.984 л.