Question

Помогите пожалуйста с решением уравнения. Расставте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления : Bi+HNO3=Bi(NO3)3+NO+H2O? заранее спасибо

Answer 1

Давайте рассмотрим уравнение окислительно-восстановительной реакции и найдем коэффициенты с использованием метода электронного баланса.

Уравнение реакции:

\[ Bi + HNO_3 \rightarrow Bi(NO_3)_3 + NO + H_2O \]

Шаг 1: Запишем ионы и их окислительные состояния.

\[ Bi^{0} + HNO_3 \rightarrow Bi^{3+}(NO_3)_3 + NO + H_2O \]

Шаг 2: Выпишем полуреакции окисления и восстановления.

А. Окисление:

\[ Bi^{0} \rightarrow Bi^{3+} \]

Б. Восстановление:

\[ HNO_3 \rightarrow NO \]

Шаг 3: Найдем количество передаваемых электронов в каждой полуреакции.

А. Окисление:

\[ Bi^{0} \rightarrow Bi^{3+} + 3e^- \]

Б. Восстановление:

\[ HNO_3 + 5e^- \rightarrow NO \]

Шаг 4: Уравняем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях.

\[ Bi^{0} \rightarrow Bi^{3+} + 3e^- \]

\[ 5(HNO_3) + 5e^- \rightarrow 5(NO) \]

Шаг 5: Сложим обе полуреакции и сократим общие члены.

\[ Bi^{0} + 5HNO_3 \rightarrow Bi^{3+}(NO_3)_3 + 3NO + H_2O \]

Таким образом, коэффициенты перед полуреакциями будут следующими:

\[ Bi + 5HNO_3 \rightarrow Bi(NO_3)_3 + 3NO + H_2O \]

Теперь уравнение сбалансировано. Чтобы определить окислитель и восстановитель, нужно рассмотреть изменение окислительных состояний элементов:

1. Бисмут (Bi) изменяется с \(0\) до \(+3\), следовательно, он окисляется и является окислителем. 2. Азот (N) в \(HNO_3\) изменяется с \(+5\) до \(+2\) в \(NO\), следовательно, он восстанавливается и является восстановителем.

Таким образом, бисмут (Bi) - окислитель, а азот (N) - восстановитель. Процесс окисления: бисмут окисляется от \(0\) до \(+3\). Процесс восстановления: азот в \(HNO_3\) восстанавливается от \(+5\) до \(+2\) в \(NO\).