Question

В системе SO2 + CL2 = SO2 CL2 смещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при: А) увеличении температурыБ) увеличения давленияВ) увеличении концентрации SO2 CL2Г) уменьшении концентрации SO2

Answer 1

Реакция SO2 + Cl2 ⇌ SO2Cl2 представляет собой химическое равновесие, и смещение этого равновесия в сторону продукта или реактанта зависит от изменения различных параметров системы.

1. Увеличение температуры (А): - По принципу Ле Шателье, увеличение температуры в реакции, которая сопровождается поглощением тепла, смещает равновесие в сторону реагентов. Если реакция сопровождается выделением тепла, то повышение температуры будет способствовать образованию продуктов. В данном случае, вам нужно знать, сопровождается ли реакция поглощением или выделением тепла.

2. Увеличение давления (Б): - Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема газов. Если число молекул газов в реакции различно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону меньшего числа молекул газа. В данном случае, необходимо знать, какие газы участвуют в реакции и их коэффициенты в уравнении реакции.

3. Увеличение концентрации SO2Cl2 (В): - По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации продукта смещает равновесие в сторону образования реагентов, чтобы установить новое равновесие. В данном случае, увеличение концентрации SO2Cl2 сместит равновесие в сторону образования SO2 и Cl2.

4. Уменьшение концентрации SO2 (Г): - Аналогично увеличению концентрации продукта, уменьшение концентрации реагента смещает равновесие в сторону образования реагентов. Уменьшение концентрации SO2 сместит равновесие в сторону образования SO2Cl2.

Таким образом, если реакция сопровождается поглощением тепла и увеличение концентрации SO2Cl2 (продукта) сместит равновесие в сторону образования реагентов, то правильный ответ будет (В) увеличение концентрации SO2Cl2. В противном случае, если реакция сопровождается выделением тепла, увеличение температуры может сместить равновесие в сторону образования продукта (А).