Question

на двухвалентный металл массой 3,6 г подействовали избытком серной кислоти.Видилився газ объемом, 36л.Який это металл? В каком периоде и группе он находится?

Answer 1

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о химических реакциях и таблице химических элементов.

1. Составление уравнения реакции: Серная кислота (\(H_2SO_4\)) реагирует с металлом, образуя соль и выделяя водород: \[ H_2SO_4 + 2M \rightarrow MSO_4 + 2H_2\uparrow, \] где \(M\) - металл, с которым реагирует кислота.

2. Расчет массы металла:

Масса металла равна массе сформировавшегося \(H_2\) (водорода), который равен массе газа. Таким образом, масса металла \(M\) равна массе водорода (\(H_2\)).

Масса водорода вычисляется по формуле: \(m = \frac{PV}{RT}\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

В данной задаче объем водорода равен 36 л, давление взято равным атмосферному (предположим, что задача проводится при нормальных условиях - 1 атмосфере), температура также предполагается стандартной (приблизительно 273 К).

3. Определение металла:

Находим массу водорода и сравниваем её с массой металла.

\[ M_{\text{металла}} = m_{\text{водорода}} \]

4. Определение положения металла в периодической таблице:

Найдем металл в периодической таблице и определим его период и группу.

Рассчитаем:

\[ m_{\text{водорода}} = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (36 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{K} \cdot \text{моль}) \times (273 \, \text{K})} \]

После вычислений получим массу водорода, которая равна массе металла \(M\). После этого можно найти соответствующий элемент в периодической таблице.

Уточню, что для точных результатов необходимо учитывать давление и температуру в точных условиях эксперимента, а также принимать во внимание возможные погрешности в измерениях.