Question

Рассчитайте массу карбоната натрия, который потребуется для реакции с 18,9 г раствора азотной кислоты. Распишите, пожалуйста

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3). Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2 Na2CO3 + HNO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью азотной кислоты требуется 2 моля карбоната натрия. Теперь мы можем перейти к расчету массы карбоната натрия.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей азотной кислоты в данном случае. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль. Подставим данное значение в формулу:

количество молей азотной кислоты = 18,9 г / 63 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей карбоната натрия, используя соотношение из химического уравнения. Из уравнения видно, что для реакции с 2 молями азотной кислоты требуется 2 моля карбоната натрия. Поэтому, для 1 моля азотной кислоты требуется 1 моль карбоната натрия.

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната натрия:

количество молей карбоната натрия = количество молей азотной кислоты

Шаг 3: Рассчитаем массу карбоната натрия, используя количество молей и молярную массу. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет 106 г/моль. Подставим данное значение в формулу:

масса = количество молей * молярная масса

масса карбоната натрия = количество молей карбоната натрия * молярная масса карбоната натрия

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната натрия:

масса карбоната натрия = количество молей карбоната натрия * молярная масса карбоната натрия

Подставим значения:

масса карбоната натрия = (18,9 г / 63 г/моль) * 106 г/моль

Выполнив вычисления, получим:

масса карбоната натрия = 31,8 г

Таким образом, для реакции с 18,9 г раствора азотной кислоты потребуется примерно 31,8 г карбоната натрия.