Question

Сколько литров водорода выделилось при взаимодействии муравьиной кислоты и 36г магния, если выход продукта составил 60% Срочно нужно подробное решение, с дано и т.п.

Answer 1

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию между муравьиной кислотой (HCOOH) и магнием (Mg), которая приводит к выделению водорода (H2) и магния гидроксида (Mg(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2HCOOH + Mg \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\]

Теперь давайте определим количество магния, которое участвует в реакции. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Следовательно, количество молей магния (n) можно вычислить, разделив массу магния на его молярную массу:

\[n = \frac{36 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество молей магния. Согласно уравнению реакции, каждый моль магния порождает один моль молекулы водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей магния:

\[n(H_2) = 1.5 \, \text{моль}\]

Теперь применим выход продукта. Если выход продукта составил 60%, то фактическое количество молей водорода будет 60% от теоретического значения:

\[n_{\text{факт}}(H_2) = 0.6 \times 1.5 \, \text{моль} = 0.9 \, \text{моль}\]

Теперь используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) (где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура). В данном случае, мы можем использовать эту формулу для вычисления объема водорода.

Однако, чтобы точно решить задачу, нужны значения давления и температуры. Если они не предоставлены, мы не можем точно определить объем водорода.

Таким образом, решение задачи требует знания дополнительных параметров (давление, температура) или предположения о стандартных условиях (обычно 0°С и 1 атмосферное давление) для использования уравнения \(PV = nRT\).