Question

Помогите с задачей по химии: В результате горения углеводорода массой 8,4 г получили 26,4 г углекислого газа, густота (р) при нормальных условиях 1,96 г/л. Найдите формулу вещества.

Answer 1

Для решения этой задачи, мы можем использовать знания о химических реакциях горения углеводородов и законе сохранения массы.

1. Начнем с написания уравнения горения углеводорода. Общее уравнение горения метана (CH₄), например, выглядит следующим образом:

\[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \]

2. Посчитаем молекулярные массы каждого компонента уравнения:

- \( M(CH₄) = 12 \, \text{г/моль} + 4 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г/моль} \) - \( M(O₂) = 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль} \) - \( M(CO₂) = 12 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 44 \, \text{г/моль} \) - \( M(H₂O) = 2 \times 1 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г/моль} \)

3. Теперь определим количество вещества, выраженное в молях, для углеводорода (CH₄) и углекислого газа (CO₂):

\[ n(CH₄) = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{8,4 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \] \[ n(CO₂) = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{26,4 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \]

4. Найдем отношение молей углекислого газа к моли углеводорода и упростим его до целого числа:

\[ \frac{n(CO₂)}{n(CH₄)} = \frac{\frac{26,4}{44}}{\frac{8,4}{16}} \]

Результат этого деления будет близким к целому числу. После упрощения вы можете получить, например, отношение 2:1.

5. Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении горения метана, мы можем написать формулу вещества:

\[ CH₄ \]

Таким образом, углеводород, вероятно, метан (CH₄).