Question

1. Определить массу осадка,который получится при взаимодействии нитрата серебра,количество 0,1 моль,с избытком хлорида натрия

Answer 1

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с избытком хлорида натрия (NaCl), нужно учитывать химическую реакцию, происходящую между этими веществами. Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl):

\[ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3 \]

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами указывают на их стехиометрическое соотношение в реакции. Согласно уравнению, 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью хлорида натрия, образуя 1 моль хлорида серебра.

Если у вас есть 0,1 моль нитрата серебра, и реакция проходит с избытком хлорида натрия, то натрий хлорид (NaCl) является избыточным реагентом. Это означает, что вся масса нитрата серебра будет превращена в хлорид серебра.

Масса хлорида серебра (AgCl) будет равна массе 0,1 моль нитрата серебра, так как они реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1. Чтобы вычислить массу, можно воспользоваться молекулярными массами соответствующих веществ:

Молекулярная масса AgNO3: 107,87 г/моль (серебро 107,87 г/моль, азот 14,01 г/моль, кислород 3 * 16,00 г/моль) Молекулярная масса AgCl: 143,32 г/моль (серебро 107,87 г/моль, хлор 35,45 г/моль) \[ \text{Масса} \ AgCl = 0,1 \ \text{моль} \times 143,32 \ \text{г/моль} \approx 14,33 \ \text{г} \]

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образующегося при взаимодействии 0,1 моль нитрата серебра с избытком хлорида натрия, составляет примерно 14,33 г.