Question

Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны: 1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35 А2. Укажите элемент, у которого наиболее ярко выражены окислительные свойства. 1) хлор 2) бром 3) фтор 4) йод А3. Укажите формулу пропандиола-1, 3: 1) CH2ОH – CHОH – CH2ОH 2) CH2ОH – CH2 – CH2ОH 3) CH2ОH – CHОH – CH3 4) CH2ОH – CH2 – CHОH – CH3 А4. Отличить этилен от ацетилена можно с помощью: 1) бромной воды 2) по виду горящего пламени 3) раствора перманганата калия 4) осадка гидроксида меди (II) А5. Элементу, электронная конфигурация атома которого ls22s22p63s23p63d54s2, соответствует высший оксид: 1) Вг2О7; 2) MnО2; 3) MnO; 4) Mn2О7. А6. Сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию: 1) HNO3 и Cu(OH)2 2) H2S и Al(OH)3 3) HCl и NaOH 4) H2SiO3 и NaOH A7. В ряду химических элементов фтор → хлор → бром: 1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома; 3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях; 4) увеличивается электроотрицательность. A8. Степень окисления серы в соединении Na2S2O3: 1) 0, 2) +2, 3) +3, 4) +6. A9. Химический элемент с распределением электронов в атоме 2, 8, 1 образует с водородом химическую связь: 1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную; 3) ионную; 4) металлическую А10. С водой с образованием щёлочи взаимодействует: 1) Ag, 2) Zn, 3) Pb, 4) K. А11. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 2) СH4 3) СO 4) H2O

Answer 1

Ответ:

А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)

А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)

А3 - 2

А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)

А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)

А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)

А7  - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)

А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2

A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)

А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)

А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)

Объяснение: