Question

При сжигании углеводорода массой 5,6 г образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность по водороду равна 28

Answer 1

Ответ:

$C_4H_8$

Объяснение:

Определим массу углерода и водорода, который входил в состав углеводорода

$m(C) = \frac{8.96}{22.4} * 12 = 4.8$

$m(H) = 2 * \frac{7.2}{18} * 1 = 0.8$

Соотношение атомов между углеродом и кислородом равно:

$\frac{4.8}{12} : \frac{0.8}{1} = 4.8 : 9.6 = 1 : 2$

То есть простейшая формула выражается как $CH_2$

Если плотность по водороду составляет 28, то молярная масса углеводорода равна 28 * 2 = 56 г/моль.

Теперь, зная соотношения атомов углерода и кислорода, и соответствующую молярную массу углеводорода, можно составить уравнение:

$12n + 2n = 56\\14n = 56\\n = 4$

Истинная формула углеводорода - это $C_4H_8$