Question

Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 200 г сульфата алюминия с раствором хлорида бария Помогите пожалуйста ...

Answer 1

200 г                                х г
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
342 г/моль                     699 г/моль

х=200*699/342=409 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и хлоридом бария (BaCl2):

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2AlCl3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата алюминия приходится 3 моля хлорида бария. Таким образом, мольное соотношение между сульфатом алюминия и хлоридом бария равно 1:3.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна: (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) + (12 * 16.00 г/моль) = 342.15 г/моль

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна: (137.33 г/моль) + (2 * 35.45 г/моль) = 208.78 г/моль

Таким образом, масса сульфата алюминия (200 г) можно перевести в количество веществ следующим образом: Количество веществ сульфата алюминия = масса / молярная масса = 200 г / 342.15 г/моль = 0.584 моль

Согласно мольному соотношению, количество веществ хлорида бария будет равно: Количество веществ хлорида бария = 0.584 моль * 3 = 1.752 моль

Теперь можно вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии этих веществ. Поскольку масса осадка равна массе бариясульфата (BaSO4), нужно узнать его молярную массу.

Молярная масса бариясульфата (BaSO4) равна: (137.33 г/моль) + (32.07 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) = 233.39 г/моль

Теперь можно вычислить массу осадка: Масса осадка = количество веществ бариясульфата * молярная масса = 1.752 моль * 233.39 г/моль ≈ 408.54 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 200 г сульфата алюминия с раствором хлорида бария, составляет около 408.54 г.