Question

Вычислите массу железа,которая потребуется для получения 10 г сульфида железа(2)

Answer 1

  Дано:
Fe + S =                                FeS
n = 1 моль (по уравнению)  n = 1 моль
56 г/моль                              88 г/моль
m = 56 г                                m = 88 г
m = ?, г (по задаче)             m = 10 г
n = ?, моль                           n = 0,1136, моль
  Решение:
n = (0,1136*1)/1 = 0,1136 моль
m = 0,1136*56 = 6,3616 г
  Ответ: m = 6,3616 г

Answer 2

Для вычисления массы железа, необходимой для получения определенного количества сульфида железа(II), нужно учесть молекулярные пропорции в химическом уравнении реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Рассмотрим реакцию образования сульфида железа(II) из железного порошка и серы:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Молекулярные массы: - Масса атома железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль. - Масса атома серы (S) ≈ 32.07 г/моль.

Молекулярная масса сульфида железа(II) (FeS): \[ \text{Масса FeS} = \text{Масса Fe} + \text{Масса S} \] \[ \text{Масса FeS} = 55.85 + 32.07 \]

Теперь, чтобы вычислить массу железа (Fe) в 10 г сульфида железа(II), нужно учесть пропорцию между массами железа и сульфида железа(II) в уравнении реакции. В уравнении стоит коэффициент 1 перед железом, что означает, что масса железа равна массе сульфида железа(II).

\[ \text{Масса Fe} = \text{Масса FeS} \]

Теперь подставим значения:

\[ \text{Масса Fe} = 55.85 + 32.07 \]

\[ \text{Масса Fe} \approx 87.92 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, масса железа, необходимая для получения 10 г сульфида железа(II), составляет приблизительно 87.92 г.