Question

При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновый кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа

Answer 1

CnH2n+1COONa + NaOH ---≥ CnH2n+2 + Na2CO3
Составим пропорцию и узнаем, массу 5,6л. газообразного органического вещества:
1л. - 1,34 г.
5,6л. - хг. =≥ х = 7,504 г.
Узнаем, сколько моль этого вещества выделилось в результате данной реакции:
n(орг.) =V(орг.) : Vm = (5,6 : 22,4) л. = 0,25 моль;
Найдем молярную массу неизвестного вещества:
M(opr.) = m(opr.) : n(opr.) = (7,504 : 0,25) г/моль = 30 г/моль;
С другой стороны молярная масса этого же вещества равна: 14n+2; Так если они равны, то приравняем их:
14n+2 = 30;
n =2 => молекулярная формула выделившегося газа: C2H6, тогда молекулярная формула соли: C2H5COONa.
C2H5COONa + NaOH ---≥ C2H6 + Na2CO3.
По уравнению реакции: n(C2H5COONa) = n(C2H6) = 0,25 моль;
m(C2H5COONa) = n(C2H5COONa) * M(C2H5COONa) = (0,25 * 96) г. = 24 г. - это и есть масса соли, вступившей в реакцию.

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией пошагово.

Пусть M обозначает массу натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты (NaX), где X - одноосновная карбоновая кислота.

Реакция: \[ NaX + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \]

В данной реакции происходит образование натриевого карбоната и воды. Также где-то должен выделяться газообразный органический продукт.

1. Рассмотрим образование газообразного органического вещества:

\[ NaX + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + \text{газ} \]

Условие говорит о том, что объем газа равен 5,6 л при нормальных условиях (н.у.). Зная, что 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 л, мы можем определить количество молей газа: \[ n = \frac{V}{V_m} \] \[ n = \frac{5,6}{22,4} \] \[ n \approx 0,25 \, \text{моль} \]

2. Теперь мы знаем, что в реакции участвует 0,25 моль газообразного органического вещества.

3. Условие также указывает, что 1 л этого газа имеет массу 1,34 г. Таким образом, масса всего газа: \[ m_{\text{газа}} = n \times m_{\text{газа/л}} \] \[ m_{\text{газа}} = 0,25 \times 1,34 \] \[ m_{\text{газа}} = 0,335 \, \text{г} \]

4. Теперь, когда у нас есть масса газа, мы можем определить массу натриевой соли (NaX) в реакции. С учетом молекулярной массы \(NaX\), которая равна сумме молекулярных масс Na и X, равной примерно 39,1 + 12,01 = 51,11 г/моль: \[ M = n \times \text{молекулярная масса} \] \[ M = 0,25 \times 51,11 \] \[ M = 12,78 \, \text{г} \]

Таким образом, масса натриевой соли (NaX), вступившей в реакцию, составляет приблизительно 12,78 г.

5. Теперь осталось определить молекулярную формулу выделившегося газа. Для этого нужно знать, какие именно органические вещества могли образоваться в данной реакции. К сожалению, условие не предоставляет достаточной информации для точного определения молекулярной формулы газа. Если у вас есть дополнительная информация о структуре органического вещества, вы сможете продолжить этот анализ.