Question

Найти массу соли и определить pH раствора при взаимодействии двух молей серной кислоты и тремя молями гидроксида цинка (II)

Answer 1

H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
1 моль  1 моль    1 моль
Zn(OH)2 -в избытке!
n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*2=322 г
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7

Answer 2

Определение массы соли и pH раствора при взаимодействии серной кислоты и гидроксида цинка (II)

При взаимодействии двух молей серной кислоты (H2SO4) и трех молей гидроксида цинка (Zn(OH)2), образуется соль цинка и вода. Чтобы определить массу соли и pH раствора, необходимо учесть реакцию между серной кислотой и гидроксидом цинка (II).

Реакция между серной кислотой и гидроксидом цинка (II) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью гидроксида цинка (Zn(OH)2), образуя одну моль соли цинка (ZnSO4) и две моли воды (H2O).

Таким образом, при взаимодействии двух молей серной кислоты и трех молей гидроксида цинка (II), образуется две моли соли цинка (ZnSO4) и шесть молей воды (H2O).

Масса соли цинка (ZnSO4): Для определения массы соли цинка (ZnSO4), необходимо знать молярную массу этого соединения. Молярная масса ZnSO4 составляет около 161,47 г/моль.

Так как образуется две моли соли цинка (ZnSO4), то масса соли цинка (ZnSO4) будет равна:

Масса соли цинка (ZnSO4) = 2 моль × 161,47 г/моль = 322,94 г

Таким образом, масса соли цинка (ZnSO4) при взаимодействии двух молей серной кислоты и трех молей гидроксида цинка (II) составляет 322,94 г.

pH раствора: pH раствора зависит от концентрации и химического состава раствора. В данном случае, после реакции между серной кислотой и гидроксидом цинка (II), образуется соль цинка (ZnSO4) и вода (H2O).

pH раствора соли цинка (ZnSO4) зависит от степени диссоциации этой соли в воде. ZnSO4 является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде, образуя ионы цинка (Zn2+) и сульфата (SO4^2-).

pH раствора соли цинка (ZnSO4) будет зависеть от концентрации ионов водорода (H+) и гидроксидных ионов (OH-) в растворе. Однако, без дополнительных данных о концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов, невозможно точно определить pH раствора.

Поэтому, для определения pH раствора при взаимодействии двух молей серной кислоты и трех молей гидроксида цинка (II), необходимо знать концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов в растворе.