Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой:NH3(г)+HCI(г)=NH4CI(тв)+176,96кДж.Рассчитайте количество аммиака,вступающего в реакцию,если выделилось 884,64кДж тепла. Заранее спасибо!!!

Answer 1

Вот ответ. Если такие числа.

Answer 2

Конечно, я помогу!

Уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Тепловой эффект этой реакции указан как +176,96 кДж. Это значит, что при образовании 1 моля NH4Cl выделяется 176,96 кДж тепла.

Также дано, что было выделено 884,64 кДж тепла. Нам нужно найти количество аммиака, участвующего в реакции.

Используем пропорцию между количеством тепла и количеством вещества, чтобы найти количество мольей аммиака:

176,96 кДж тепла выделяется при образовании 1 моля NH4Cl Так как выделилось 884,64 кДж, найдем количество мольей NH4Cl:

884,64 кДж × (1 моль NH4Cl / 176,96 кДж) = 5 моль NH4Cl

Теперь у нас есть количество мольей NH4Cl, которое образуется. По уравнению реакции видно, что 1 моль NH4Cl образуется из 1 моля NH3. Значит, количество мольей NH3 также равно 5 моль.

Таким образом, количество аммиака, вступающего в реакцию, равно 5 моль. Если требуется выразить это количество в граммах, умножьте количество мольей на молярную массу аммиака (NH3), которая составляет приблизительно 17 г/моль.