Question

Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре Cl2. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа(3) FeCl3

Answer 1

2Fe+3Cl2= 2FeCl3, кол-во вещ-ва Fe= кол-во вещ-ва FeCl3(по коэффициентом
6.72г Fe= 56г/моль ( молярная масса)
х г FeCl3= 162,5 г/моль
х=(162,5*6,72)/56=19,5 г
масса хлора= 19,5-6,72=12,78

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько грамм хлора (Cl2) реагировало с железом (Fe) и найти массу образовавшегося хлорида железа (FeCl3).

Химическое уравнение реакции: Fe + Cl2 → FeCl3

Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.

Сначала найдем количество молей железа, которое составляет 6,72 г (масса железа):

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей Fe = 6,72 г / 55,85 г/моль ≈ 0,12 моль

Так как по химическому уравнению реакции коэффициенты перед веществами обозначают их соотношение в молекулах, то соотношение между Fe и Cl2 составляет 1:1.

Следовательно, количество молей Cl2 также составляет 0,12 моль.

Молярная масса хлора (Cl2) равна (35,45 г/моль) x 2 = 70,9 г/моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося хлорида железа:

Масса FeCl3 = Количество молей хлора (Cl2) x Молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 0,12 моль x (55,85 г/моль + 35,45 г/моль x 3) ≈ 0,12 моль x 162,20 г/моль ≈ 19,46 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида железа (FeCl3) составляет около 19,46 г.