Question

Помогите решить пожалуйста. Сколько литров 10% раствора соляной кислоты p=1,050 г/см^3 можно нейтрализовать гидроксидом натрия, содержащимся в 100 л 2% раствора с плотностью p=1,022 г/см^3

Answer 1

Вроде так
ответ 17,76 дм^3

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться принципом эквивалентности молей веществ.

1. Найдем массу соляной кислоты в 10% растворе: Масса = объем * плотность = 1 л * 1,050 г/см^3 = 1050 г.

2. Найдем массу гидроксида натрия в 2% растворе: Масса = объем * плотность = 100 л * 1,022 г/см^3 = 10220 г.

3. Найдем количество вещества соляной кислоты и гидроксида натрия: Количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,461 г/моль. Количество вещества HCl = 1050 г / 36,461 г/моль = 28,8 моль.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 39,997 г/моль. Количество вещества NaOH = 10220 г / 39,997 г/моль = 255,5 моль.

4. Поскольку реакция нейтрализации между HCl и NaOH происходит по уравнению: HCl + NaOH -> NaCl + H2O,

то для полного нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH.

5. Найдем количество молей HCl, которые можно нейтрализовать гидроксидом натрия: Количество молей HCl = 28,8 моль.

Таким образом, можно нейтрализовать 28,8 моль HCl гидроксидом натрия.

6. Найдем объем 2% раствора гидроксида натрия, содержащего 255,5 моль NaOH: Объем = количество молей / концентрация = 255,5 моль / 0,02 = 12775 л.

Ответ: Для нейтрализации 10% раствора соляной кислоты массой 1050 г требуется 12775 л 2% раствора гидроксида натрия.