Question

Помогите решить задачу, пожалуйста:з Сколько граммов фруктозы было затрачено для получения 44.8 л CO2, если выход составил 80%

Answer 1

C6H16O6 + O2 = 6CO2 + 6H2O;
Mr(C6H12O6)= 180;
V = 22.4л;
180г C6H12O6 ---- 22,4л*6 CO2;
xг C6H12O6 ----- 44,8л CO2;
x=60; 
60г C6H12O6 ---- 100%;
xг C6H12O6 ----80%;
x= 80%*60/100%= 48г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать соотношение между массой фруктозы и объемом CO2, а также учитывать, что выход составил 80%.

1. Найдем массу CO2, используя соотношение между объемом и массой для CO2. Обычно это соотношение равно 1 л CO2 = 1,96 г CO2.

Масса CO2 = 44,8 л * 1,96 г/л = 87,808 г CO2

2. Учитывая, что выход составил 80%, найдем массу фруктозы, используя пропорцию:

80% = (масса фруктозы / масса CO2) * 100%

Масса фруктозы = (80% * масса CO2) / 100%

Масса фруктозы = (80/100) * 87,808 г = 70,2464 г

Таким образом, для получения 44,8 л CO2 с выходом 80% бы