Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.​

Answer 1

Ответ: 55,1 г

Дано:

m(p-pa MgCl2) = 19 r

ω(MgCl2) = 5% или 0,05

Найти:

m(Mg(OH)2)-?

Объяснение:

M(MgCl2)=95 г/моль

M(Mg(OH)2) = 58 г/моль

m(MgCl2) = m(p-pa MgCl2)*ω(MgCl2) = 19 г*0,05 = 0,95 моль

МgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl

Из УХР видно, что n(Mg(OH)2) = n(MgCl2)

n(Mg(OH)2) = 0,95 моль

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2)

m(Mg(OH)2) = 0,95 моль*58 г/моль = 55,1 г

Ответ: 55,1 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к раствору хлорида магния, нам необходимо знать химическую реакцию между этими веществами и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Предположим, что реакция между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом магния (MgCl2) приводит к образованию осадка гидроксида магния (Mg(OH)2).

Химическое уравнение реакции: 2KOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида калия приходится 1 моль гидроксида магния. Также известно, что массовая доля хлорида магния в растворе равна 5%.

Давайте рассчитаем количество вещества хлорида магния в растворе:

Массовая доля хлорида магния = (масса хлорида магния / масса раствора) * 100%

5% = (масса хлорида магния / 19 г) * 100%

Масса хлорида магния = (5% / 100%) * 19 г = 0.05 * 19 г = 0.95 г

Таким образом, масса хлорида магния в растворе составляет 0.95 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной реакции:

Моль гидроксида калия = масса гидроксида калия / молярная масса гидроксида калия

Предположим, что молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль.

Моль гидроксида калия = 19 г / 56.11 г/моль ≈ 0.339 моль

Так как стехиометрический коэффициент между гидроксидом калия и гидроксидом магния равен 1:1, то количество вещества гидроксида магния будет таким же.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка гидроксида магния:

Масса осадка гидроксида магния = моль гидроксида магния * молярная масса гидроксида магния

Предположим, что молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) равна 58.33 г/моль.

Масса осадка гидроксида магния = 0.339 моль * 58.33 г/моль ≈ 19.77 г

Таким образом, масса осадка гидроксида магния, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%, составляет примерно 19.77 г.