Question

При полном сгорании органического вещества образовалось 9,9 углекислого газа и 4,5 г воды.Выведите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров в-ва по азоту равна 4,57. Помогите пожалуйста решить задачу!!!!!!!

Answer 1

СxHy+O2=CO2+H2O
n(CO2)=9.9/44=0.225 моль
n(C)=n(CO2)=0.225 моль
n(H2O)=4.5/18=0.25 моль
n(H)=2*n(H2O)=0.25*2=0.5 моль
n(C):n(H)
0.225:0.5
1:2 CH2-простейшая
 DпоN2*M(N2)/M(простейшей)=4,57*28/14=9
С9H18-истиная


получается так,раз других данных нет

Answer 2

Давайте рассмотрим задачу поэтапно.

1. Найдем количество молекул углекислого газа (CO2), образовавшегося при полном сгорании органического вещества.

Первоначально преобразуем 9.9 г углекислого газа в молекулы. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44 г/моль.

\[ \text{Молекулы } CO_2 = \frac{\text{Масса } CO_2}{\text{Молярная масса } CO_2} \]

\[ \text{Молекулы } CO_2 = \frac{9.9\,г}{44\,г/моль} \]

Рассчитаем это значение.

\[ \text{Молекулы } CO_2 \approx 0.225\,моль \]

2. Теперь найдем количество молекул воды (H2O), образовавшееся при сгорании вещества.

Переведем 4.5 г воды в молекулы. Молярная масса воды равна примерно 18 г/моль.

\[ \text{Молекулы } H_2O = \frac{\text{Масса } H_2O}{\text{Молярная масса } H_2O} \]

\[ \text{Молекулы } H_2O = \frac{4.5\,г}{18\,г/моль} \]

Рассчитаем это значение.

\[ \text{Молекулы } H_2O \approx 0.25\,моль \]

3. Найдем отношение молекул углекислого газа к молекулам воды.

\[ \text{Отношение молекул } CO_2 \text{ к молекулам } H_2O = \frac{\text{Молекулы } CO_2}{\text{Молекулы } H_2O} \]

\[ \text{Отношение молекул } CO_2 \text{ к молекулам } H_2O = \frac{0.225\,моль}{0.25\,моль} \]

Рассчитаем это значение.

\[ \text{Отношение молекул } CO_2 \text{ к молекулам } H_2O = 0.9 \]

4. Найдем относительную молекулярную массу органического вещества.

Используем информацию о относительной плотности паров вещества по азоту (4.57).

\[ \text{Относительная молекулярная масса} = \text{Отношение молекул } CO_2 \text{ к молекулам } H_2O \times \text{Относительная плотность паров по азоту} \]

\[ \text{Относительная молекулярная масса} = 0.9 \times 4.57 \]

Рассчитаем это значение.

\[ \text{Относительная молекулярная масса} \approx 4.113 \]

5. Найдем молекулярную массу органического вещества.

Молекулярная масса органического вещества равна относительной молекулярной массе, умноженной на массу молекулы азота (14 г/моль).

\[ \text{Молекулярная масса органического вещества} = \text{Относительная молекулярная масса} \times \text{Масса молекулы азота} \]

\[ \text{Молекулярная масса органического вещества} = 4.113 \times 14 \]

Рассчитаем это значение.

\[ \text{Молекулярная масса органического вещества} \approx 57.582 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молекулярная формула вещества может быть определена, зная его молекулярную массу. Однако без дополнительной информации о химическом составе вещества нельзя точно определить его молекулярную формулу.