Question

Определите объем углекислого газа н. у. которвй образуется при взаимодействии карбоната натрия с 36,5г азотной кислоты​

Answer 1

Извиняюсь за корявый почерк

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь с этим вопросом. Давайте начнем с уравнения химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

\[ Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3). Таким образом, мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 - 1:1.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет примерно 105,99 г/моль. Таким образом, масса 36,5 г азотной кислоты (HNO3) эквивалентна массе карбоната натрия.

Теперь можем найти количество молей карбоната натрия:

\[ \text{Масса карбоната натрия} = \frac{\text{Масса азотной кислоты}}{\text{Молярная масса карбоната натрия}} \]

\[ \text{Масса карбоната натрия} = \frac{36,5 \, \text{г}}{105,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,343 \, \text{моль} \]

Так как мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 - 1:1, объем углекислого газа (CO2) можно определить с использованием идеального газового закона:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Условия нормальных условий (н.у.) для газов: - \( P_{\text{н.у.}} = 1 \, \text{атм} = 101,325 \, \text{кПа} \) - \( T_{\text{н.у.}} = 273,15 \, \text{K} \)

Таким образом, подставляя значения, мы можем рассчитать объем углекислого газа:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{0,343 \, \text{моль} \times 8,314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{K)} \times 273,15 \, \text{K}}{101,325 \, \text{кПа}} \]

\[ V \approx 0,744 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 36,5 г азотной кислоты с карбонатом натрия при н.у. образуется примерно 0,744 л углекислого газа.