Question

Назовите продукт, образовавшийся в результате взаимодействия 8,7 г этиленгликоля с 3,22 г натрия. Определите объем водорода(н.у.), который получен при этом

Answer 1

Гликолят натрия
опять писать из-за лемита

Answer 2

Данная реакция представляет собой взаимодействие этиленгликоля (C2H6O2) с натрием (Na). Давайте сначала рассмотрим уравнение химической реакции:

\[ \text{C}_2\text{H}_6\text{O}_2 + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{H}_2 \uparrow \]

Таким образом, продуктом этой реакции являются этиленгликольат натрия (C2H6O2Na) и молекулярный водород (\(H_2\)), который выделяется в газообразной форме.

Теперь, чтобы определить объем водорода (н.у.) в условиях нормальных условий (0 °C и 1 атм), мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Объем газа можно вычислить с использованием уравнения:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

где: - \( n \) - количество молекул водорода (н.у.) (в данном случае 1 моль, так как по коэффициенту перед \( H_2 \) видно, что выделяется 1 моль молекулярного водорода), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 0.0821 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \)), - \( T \) - температура в кельвинах (в данном случае принимаем 273 К, так как это условия нормальных условий), - \( P \) - давление (в данном случае 1 атмосфера).

Подставим значения и рассчитаем:

\[ V = \frac{(1 \ mol) \cdot (0.0821 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}) \cdot (273 \ K)}{1 \ atm} \]

\[ V \approx 22.414 \ L \]

Таким образом, объем водорода (н.у.), полученного при данной реакции, составляет примерно 22.414 литра.