Question

Просто расставить степени окисления. (CuOH)2CO3-> CuO+CO2+H2O

Answer 1

(Cu(+2)O(-2)H(+1))2C(+4)O3(-2)->Cu(+2)O(-2)+C(+4)2O(-2)+2H(+1)O(-2)
В итоги
(+2-2+1)2+4-2*3=0-не уверен
+2-2=0
+3-2*2=0
+1*2-2-0

Answer 2

Для того чтобы определить степени окисления элементов в данном соединении, давайте рассмотрим каждый элемент отдельно.

У нас есть соединение \( (CuOH)_2CO_3 \). Давайте разложим его на отдельные ионы:

1. \( Cu^{2+} \) - катион меди(II). 2. \( OH^- \) - гидроксидный анион. 3. \( CO_3^{2-} \) - карбонатный анион.

Теперь рассмотрим, какие степени окисления могут иметь атомы в каждом из этих ионов:

1. \( Cu^{2+} \) - медь (II) имеет степень окисления +2. Это следует из того, что в катионе общий заряд равен +2, и у меди нет переменной степени окисления в данном случае. 2. \( OH^- \) - гидроксидный ион содержит кислород с фиксированной степенью окисления -2 и водород с фиксированной степенью окисления +1. Таким образом, для \( OH^- \) степень окисления кислорода равна -2, а степень окисления водорода равна +1.

3. \( CO_3^{2-} \) - карбонатный ион содержит кислород с фиксированной степенью окисления -2. Таким образом, для \( CO_3^{2-} \) степень окисления углерода можно найти, зная, что общий заряд равен -2. Поскольку у нас три атома кислорода, общий вклад кислорода равен -6. Таким образом, степень окисления углерода в \( CO_3^{2-} \) равна +4.

Теперь, когда мы разобрались с исходными степенями окисления, мы можем написать уравнение для реакции:

\[ (Cu^{2+})_2(CO_3^{2-})_2 + O^{2-}H^- \rightarrow CuO + CO_2 + H_2O \]

Теперь расставим степени окисления для каждого атома в реакции:

1. \( Cu^{2+} \) - остается без изменений, степень окисления +2. 2. \( O^{2-} \) в \( CuO \) - степень окисления -2. 3. \( H^- \) в \( H_2O \) - степень окисления +1. 4. \( C \) в \( CO_2 \) - степень окисления +4.

Таким образом, степени окисления атомов в соединении \( (CuOH)_2CO_3 \) и его продуктах после реакции \( CuO + CO_2 + H_2O \) будут следующими:

1. \( Cu^{2+} \) - +2 2. \( O^{2-} \) - -2 3. \( H^- \) - +1 4. \( C \) - +4