Question

При обжиги 260 г известняка получили 112 г оксида кальция.вычислите массу и массовую долю карбоната кальция,содержащеюся в известняке

Answer 1

Уравнение значит будет CaCO3 = CaO + CO2 

количество оксида кальция: 112:56=2 моль , которое равно и массе карбоната кальция.

Тогда масса последнего будет:2*100=200  г.  

Массовая доля будет 200/260*100% = 76,92%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, принимающих участие в химической реакции, равна массе продуктов данной реакции.

Пусть масса карбоната кальция, содержащегося в известняке, равна Х граммам. Тогда масса оксида кальция будет равна 112 граммам.

Массовая доля карбоната кальция в известняке определяется как отношение массы карбоната кальция к общей массе известняка, умноженное на 100%.

Масса карбоната кальция равна массе карбоната кальция, содержащегося в известняке, то есть Х граммам.

Общая масса известняка равна сумме массы карбоната кальция и массы оксида кальция, то есть Х + 112 граммам.

Тогда массовая доля карбоната кальция будет равна (Х / (Х + 112)) * 100%.

Однако, для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать еще одно соотношение между массами карбоната кальция и оксида кальция. Для этого необходимо знать стехиометрическое соотношение между этими веществами.

Если мы знаем, что в реакции образуется 112 грамм оксида кальция, то это означает, что массовое соотношение между оксидом кальция и карбонатом кальция равно 1:1.

Таким образом, масса карбоната кальция также будет равна 112 граммам.

Общая масса известняка будет равна 112 + 112 = 224 граммам.

Массовая доля карбоната кальция будет равна (112 / 224) * 100% = 50%.

Таким образом, масса карбоната кальция, содержащегося в известняке, равна 112 граммам, а массовая доля карбоната кальция составляет 50%.

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции обжига известняка (карбоната кальция):

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Мы знаем, что 260 г известняка превращаются в 112 г оксида кальция. Сначала найдем массу карбоната кальция в известняке.

1. Найдем мольную массу карбоната кальция (CaCO₃). \[ M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \times M(O) \]

Мольные массы элементов: \[ M(Ca) = 40.08 \ \text{г/моль}, \ M(C) = 12.01 \ \text{г/моль}, \ M(O) = 16.00 \ \text{г/моль} \]

\[ M(CaCO_3) = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 \ \text{г/моль} \]

2. Теперь найдем количество молей карбоната кальция в известняке, используя данную массу (260 г) и мольную массу. \[ n(CaCO_3) = \frac{m}{M} \]

\[ n(CaCO_3) = \frac{260 \ \text{г}}{M(CaCO_3)} \]

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната кальция дает один моль оксида кальция. Таким образом, количество молей оксида кальция также равно \( n(CaCO_3) \).

4. Теперь найдем массу карбоната кальция в известняке, которая превращается в 112 г оксида кальция. \[ m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \times M(CaCO_3) \]

Теперь мы знаем массу карбоната кальция в известняке. Чтобы найти массовую долю, разделим массу карбоната кальция на общую массу известняка и умножим на 100%:

\[ \text{Массовая доля \%} = \frac{m(CaCO_3)}{m(\text{известняк})} \times 100\% \]

Вычислив эти значения, вы получите ответы на задачу.