Question

газообразное вещество объемом 2,56 л при темп. 37 градусов и давлении 2,0 * 105 па. какой объем займет газ при нормальных условиях?

Answer 1

P1*V1/T1=p2*V2/T2
200кпа*2,56л/310K=101,325кПа*Xл/273K
x=4.45литров
Ответ:4,45 литров
Объяснить, что откуда взялось в решении?

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Формула для закона Бойля-Мариотта: P₁V₁ = P₂V₂

где P₁ и V₁ - изначальное давление и объем газа P₂ и V₂ - новое давление и объем газа

В данной задаче известны следующие данные: P₁ = 2,0 * 10^5 Па (давление газа при заданных условиях) V₁ = 2,56 л (объем газа при заданных условиях) P₂ = 1,01 * 10^5 Па (давление газа при нормальных условиях) V₂ - неизвестно (объем газа при нормальных условиях)

Мы можем подставить известные значения в формулу и решить ее относительно V₂:

P₁V₁ = P₂V₂ (2,0 * 10^5 Па)(2,56 л) = (1,01 * 10^5 Па)(V₂)

После подстановки и упрощения уравнения получаем:

5,12 * 10^5 Па*л = 1,01 * 10^5 Па * V₂

Делим обе части уравнения на 1,01 * 10^5 Па:

5,12 * 10^5 Па*л / (1,01 * 10^5 Па) = V₂

Расчет:

V₂ = 5,07 л

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит 5,07 л.