Question

какую массу MgCl2*6H2O нужно взять для приготовления раствора хлорида магния массой 140 г c массовой долей соли 4,75%?

Answer 1

W(солі)=46.79

м(солі)=66.5

м(кристалогідрату)=100г

В:100г

Answer 2

Давайте рассмотрим, как решить эту задачу. Для этого мы используем формулу массовой доли:

\[ \text{Массовая доля (\%)} = \left( \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Общая масса смеси}} \right) \times 100 \]

В данном случае мы знаем, что массовая доля MgCl2 * 6H2O составляет 4,75%. Мы также знаем, что общая масса смеси равна 140 г. Пусть \( x \) будет массой MgCl2 * 6H2O, тогда:

\[ 4,75 = \left( \frac{x}{140} \right) \times 100 \]

Решим уравнение относительно \( x \):

\[ x = \left( \frac{4,75 \times 140}{100} \right) \]

\[ x = 6,65 \, \text{г} \]

Таким образом, чтобы приготовить раствор хлорида магния массой 140 г с массовой долей соли 4,75%, вам нужно взять 6,65 г MgCl2 * 6H2O.