Question

Помогите пожалуйста. какой объем кислорода (н. у) потребуется для окисления 8 г кальция

Answer 1

2Ca + O2=2CaO
n(Ca)=8/80=0.1 моль
n(O2)=0.05 моль
V(O2)=m/p(плотность) [так обычно считается объём О2], но при н.у. - V(O2)=n*Vm
[V(O2)=1.28 * 0.89 = 1.139 л.] 
m(O2)=0.05*32=1.28 г.
V(O2)=0.05*22.4=1.12 л.

Answer 2

2Ca + O2 =2 CaO

M(Ca)= 40 г/моль
22,4 - молярный обьем газов при нормальных условиях
8г. - 80 г/моль (так как 2 моля Са 40*2)
 х-22,4 л.
х=(22,4 * 8):80 = 2,24 л.

Ответ: потребуется 2,24 л кислорода

Answer 3

Для решения этой задачи, необходимо знать массу кислорода, которая требуется для окисления 1 г кальция. Данный показатель можно получить из химического уравнения реакции окисления кальция:

2Ca + O2 → 2CaO

Из этого уравнения можно сделать вывод, что для окисления 2 г кальция необходимо 1 моль кислорода (32 г). Следовательно, для окисления 1 г кальция потребуется 1/2 моль кислорода (16 г).

Теперь мы можем найти объем кислорода, соответствующий этой массе. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в Кельвинах.

Учитывая, что у нас полагается нормальным условиям (н.у) с температурой 273.15 К и давлением 1 атмосферы (101325 Па), уравнение упрощается до:

V = nRT/p

Подставляя известные значения, получаем:

V = (0.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101325 Па

После выполнения необходимых вычислений получается значение объема кислорода, равное:

V ≈ 0.01 м^3

Таким образом, для окисления 8 г кальция потребуется около 0.01 м^3 кислорода при нормальных условиях.