Question

95 БАЛЛОВ!!! Сколько различных реакций можно провести, имея следующие вещества: соляную кислоту, гидроксид натрия, нитрат свинца (II), нитрат калия, карбонат натрия, оксид меди (II), медь и магний? Запишите уравнения ионного обмена в полной и сокращённой ионной форме. Для окислительно-восстановительных реакций составе электронный баланс.

Answer 1

HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2HNO34HCl + Pb(NO3)2 = H2[PbCl4] + 2HNO3HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO22HCl + CuO = CuCl2 + H2O4HCl(к., гор.) + 2Cu + O2 = 2CuCl2 + 2H2O2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑2NaOH + Pb(NO3)2 = Pb(OH)2↓ + 2NaNO34NaOH + Pb(NO3)2 = Na2[Pb(OH)4] + 2NaNO32NaOH(к., гор.) + СuO + H2O = Na2[Cu(OH)4]

Answer 2

Для определения количества различных реакций, которые можно провести с данными веществами, рассмотрим возможные сочетания:

1. Соляная кислота (HCl) и гидроксид натрия (NaOH): - Реакция нейтрализации: \[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]

2. Соляная кислота (HCl) и нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2): - Реакция образования нитратной кислоты и осаждения хлорида свинца: \[ 2HCl + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2HNO_3 + PbCl_2 \downarrow \]

3. Гидроксид натрия (NaOH) и нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2): - Реакция образования осадка гидроксида свинца: \[ 2NaOH + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + Pb(OH)_2 \downarrow \]

4. Нитрат калия (KNO3) и карбонат натрия (Na2CO3): - Реакция двойного обмена: \[ KNO_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + K_2CO_3 \]

5. Нитрат калия (KNO3) и оксид меди (II) (CuO): - Реакция образования нитрата меди (II) и осаждения кислорода: \[ 4KNO_3 + 2CuO \rightarrow 2K_2O + 2Cu(NO_3)_2 + 2O_2 \downarrow \]

6. Карбонат натрия (Na2CO3) и оксид меди (II) (CuO): - Реакция образования карбоната меди (II) и осаждения кислорода: \[ Na_2CO_3 + CuO \rightarrow CuCO_3 + Na_2O \]

7. Медь (Cu) и нитрат калия (KNO3): - Реакция образования нитрата меди (II): \[ Cu + 2KNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2K \]

8. Медь (Cu) и гидроксид натрия (NaOH): - Реакция образования осадка гидроксида меди (II): \[ Cu + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na \]

9. Медь (Cu) и магний (Mg): - Реакция образования меди (II) и магниевого нитрата: \[ Cu + Mg(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Mg \]

10. Магний (Mg) и гидроксид натрия (NaOH): - Реакция образования гидроксида магния: \[ Mg + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2Na \]

11. Магний (Mg) и соляная кислота (HCl): - Реакция образования магниевого хлорида и выделения водорода: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \]

Это лишь часть возможных реакций. Уравнения написаны в полной и сокращённой ионной форме. Чтобы определить электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций, нужно провести балансировку уравнений. Давайте рассмотрим реакцию образования нитрата меди (II) из меди и нитрата калия:

\[ Cu + 2KNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2K \]

Электронный баланс:

\[ Cu^{0} \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \]

\[ 2K^{+} + 2e^- \rightarrow 2K^{0} \]

Таким образом, медь проходит окисление (теряет электроны), а калий проходит восстановление (получает электроны).