Question

Объем газа, который выделится при взаимодействии 10 г карбоната кальция с соляной кислотой составляет _________ л.(н.у.) (В ответе укажите число с точностью до сотых).

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

V(CO2)=10*22,4/100=2,24(л)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что при реакции образуется два моля соляного кальция (CaCl2) и один моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.

Исходя из этого, найдем количество вещества карбоната кальция в массе 10 г:

n = m/M, где n - количество вещества (мол), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

n = 10 г / 100,09 г/моль = 0,1 моль.

Так как по уравнению реакции между CaCO3 и HCl образуется один моль углекислого газа, то объем этого газа можно найти, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm, где V - объем газа (л), n - количество вещества газа (мол), Vm - молярный объем газа (24,79 л/моль при нормальных условиях).

V = 0,1 моль * 24,79 л/моль = 2,479 л.

Таким образом, объем газа, который выделится при взаимодействии 10 г карбоната кальция с соляной кислотой, составляет 2,479 л (н.у.). Ответ с точностью до сотых - 2,48 л.