Question

Укажите функции реагентов и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях реакций в растворе: Se+H2O+HNO3->H2SeO4+NO

Answer 1

Se+2HNO3->H2SeO4+2NO

Se-6e +4H2О->SeO4 +8Н  6       1 реакция окисления, восстановитель

                                                       6

NO3+3e+4Н ->NO+2H2О  3         2 реакция восстановления,окислитель 

 

Se +4H2О+2NO3+8Н->SeO4 +8Н+2NO+4H2О( сокращаем)

Se+2NO3->SeO4 +NO

В данном уравнении вода не пишется, степень окисления селена с правой стороны была 0 , а стала +6 , у азота была +5 , стала +2

 

 

 

 

Answer 2

Давайте рассмотрим данное уравнение реакции:

\[ \text{Se} + \text{H}_2\text{O} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 + \text{NO} \]

Чтобы выравнять это уравнение методом электронно-ионного баланса, следует разделить его на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления (окисление селена): \[ \text{Se} \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 \]

Полуреакция восстановления (восстановление азотной кислоты): \[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO} \]

Теперь выравниваем каждую из полуреакций:

Окисление селена: 1. Балансируем атомы: \[ \text{Se} \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 \]

2. Балансируем кислород добавлением молекул воды (\( \text{H}_2\text{O} \)): \[ \text{Se} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 \]

3. Балансируем водород добавлением протонов (\( \text{H}^+ \)): \[ \text{Se} + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 \]

4. Балансируем заряды добавлением электронов (\(e^-\)): \[ \text{Se} + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{H}^+ + 4e^- \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 \]

Восстановление азотной кислоты: 1. Балансируем атомы: \[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO} \]

2. Балансируем кислород добавлением молекул воды (\( \text{H}_2\text{O} \)): \[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

3. Балансируем водород добавлением протонов (\( \text{H}^+ \)): \[ \text{HNO}_3 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

4. Балансируем заряды добавлением электронов (\(e^-\)): \[ \text{HNO}_3 + 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь сравниваем количество электронов в обеих полуреакциях и умножаем каждую из них на такие коэффициенты, чтобы количество электронов было одинаковым. В данном случае, можно умножить вторую полуреакцию на 2:

\[ 2(\text{HNO}_3 + 2\text{H}^+ + 2e^-) \rightarrow 2(\text{NO} + \text{H}_2\text{O}) \]

Теперь сложим обе полуреакции:

\[ \text{Se} + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{H}^+ + 4e^- + 2(\text{HNO}_3 + 2\text{H}^+ + 2e^-) \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 + 2(\text{NO} + \text{H}_2\text{O}) \]

Сокращаем одинаковые слагаемые с обеих сторон уравнения:

\[ \text{Se} + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{H}^+ + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SeO}_4 + 2\text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, это выравненное уравнение реакции.