Question

HCl+Zn нужен электронный баланс, СРОЧНО !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Zn+2HCL=ZnCL2+H2
Zn(0) -2e- -> Zn(2+) - восстановитель, реакция окисления
2H+ +2e- -> H2(0) - окислитель, реакция восстановления

Answer 2

Электронный баланс – это метод, который используется для сравнения и равновесия электронных переносов в реакциях окисления-восстановления (редокс).

В данном случае, мы имеем реакцию между хлоридом водорода (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Одна из стратегий для определения электронного баланса данной реакции является метод полуреакций.

1) Полуреакция окисления: Zn → Zn2+ + 2e- 2) Полуреакция восстановления: 2H+ + 2e- → H2

Видим, что для восстановления одной молекулы цинка требуется 2 электрона, в то время как окисление цинка сопровождается выделением 2 электронов. Также, для одной молекулы кислоты нужно 2 электрона, чтобы стать молекулой водорода. Поэтому, электронный баланс в данной реакции будет следующий:

Сначала приводим полуреакции к одному и тому же количеству электронов:

Полуреакция окисления: 2Zn → 2Zn2+ + 4e- Полуреакция восстановления: 4H+ + 4e- → 2H2

Теперь удваиваем обе полуреакции и складываем их:

4Zn + 8HCl → 4ZnCl2 + 4H2

Таким образом, электронный баланс в данной реакции будет обеспечен: для восстановления 4 молекул цинка и образования 4 молекул хлорида цинка потребуется реагентам 8 молекул кислоты и получится 4 молекулы молекулярного водорода.